硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃1硫酸來干燥.它是良好的干燥劑.這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是H、O元素以個數比2：1的形式形成水，從有機物中出來.而吸水性則是反應前就有水，安徽硫酸，只是在此過程中硫酸做了一個干燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O，這個反應，就是體現硫酸的吸水性，而不是脫水性，因為反應前有水.還有在實驗室制取乙烯的過程中，體現濃1硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃1硫酸，一般都體現硫酸的吸水性.
純硫酸是無色油狀液體，10.4°C時凝固。加熱純硫酸時，沸點290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點338°C。無水1硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙1硫酸就是一種超酸體系了，哪里有硫酸賣，酸性強于純硫酸。 但是廣泛存在一種誤區——稀硫酸的酸性強于濃1硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第1步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O；但是濃1硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4，硫酸供應商，正是這一部分硫酸合質子，就導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。
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